O diamante é uma substância cristalina formada por átomos de carbono. Nessa estrutura, cada átomo de carbono está ligado covalentemente a quatro outros.
Este mineral possui duas características específicas: sua dureza e sua tenacidade. Sua dureza recebe a classificação 10 (a máxima) na escala de Mors, causado principalmente pela sua estrutura tetracovalente, no qual os átomos, por serem do mesmo material (carbono), não podem perder ou ganhar elétrons; há então o compartilhamento destes, como demonstrado na figura 2.
Figura 2 - Esquema de compartilhamento de átomos de carbono do diamante
Sua dificuldade de esmerilhamento deve ainda ser citada, em sua resistência de ser riscado por qualquer outro mineral senão outro diamante.
Sua fragilidade deve-se à clivagem octaédrica perfeita, que se explica na forma que o mineral se quebra, seguindo sua forma da estrutura atômica interna.
Grupo:
• Ana Letícia Passos nº 05
• Anina Gusmão n° 07
• Isabela Sofal nº 19
• Laura Bastos nº 22
• Natalia Sander nº 30
Vídeo:
• http://www.youtube.com/watch?v=ifc75sm7QLI
Referências Bibliográficas:
• SARDELLA Antônio e FALCONE Marly - Química Série Brasil - páginas 106 e 107
• SARDELLA Antônio - Curso Completo de Química - Volume Único - páginas 111 e 112
• NEHMI Victor - Química - Volume Único - 2º Grau - páginas 94 e 95
• BRADY James E. e HUMISTON Gerard E. - Química Geral - páginas 229 e 230
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Clivagem_(mineralogia)
• http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061008153841AADRhXB
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Diamante
HENRIQUE SILVA 3ºANO
ResponderExcluirEstou estudando a matéria de ligação química novamente e gostei do trabalho.
Mas na minha opinião vocês poderiam acrescentar, algumas propriedades da ligaçao covalente e da substância convalente em relaçao ao diamante como ter alto ponto de fusão e ebulição ,são solantes elétricos e excelentes condutores de calor e etc...
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ResponderExcluirGostei bastante do trabalho. Porém, ele ficaria mais bem elaborado se o grupo acrescentasse as diferenças e semelhanças entre grafita e diamante, uma vez que ambas as substâncias são formadas pelo mesmo elemento químico (alótropos): o carbono; além de serem substâncias covalentes. Com relação às diferenças, o grupo poderia citar algumas propriedades, como a condução elétrica (a grafita conduz corrente elétrica, porque possui uma nuvem de elétrons diferentemente do diamante); e sua estrutura (a grafita é quebradiça, porque os elétrons estão fracamente ligados aos núcleos atômicos, ou seja, a força de atração que os núcleos exercem sobre os elétrons é fraca, assim os elétrons possuem maior facilidade para se deslocarem, o que não ocorre com o diamante).
ResponderExcluirLorraine
Nathalia S Mourão
ResponderExcluirO trabalho está bacana, porém acho que faltou explicações, porque
vocês mostraram o motivo mais não deram a explicação. Um exemplo é a
questão da durabilidade do diamante que é devido a sua estrutura entretanto
não houve uma explicação, pois se pensarmos na grafita, a qual é
constituída do mesmo elemento químico, carbono. Também não
haverá nem ganho nem perda de elétrons e sim um compartilhamento.Mas a
grafita não tem a durabilidade do diamante, então como isso é
possível?
Outro exemplo, mais a título de curiosidade, seria a condução de eletricidade que a grafita possui e o diamante não. Se você quiserem alguma ajuda para responder essas perguntas
podem me procurar, pois acho que se acrescentarem, fazendo
comparações com outros materias semelhante o trabalho de vocês ficará mais rico.